实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是

[ ]
A．该反应的正反应是吸热反应　
B．A点与C点的化学反应速率V_A<V_C 　
C．在反应进行到D点时, V_正>V_逆　
D．A点与B点相比，B点的c（I₂）大

答案

核心考点

试题【实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）

2R（g）（正反应放热）。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0．1mol A、
0．1mol B、0．6mol R。下列叙述正确的是[ ]
A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小　
B．达到新的平衡时，容器内温度下降　
C．达到新的平衡时，反应混合物中A．B的体积分数增加　
D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6

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T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1．T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。下列结论正确的是

[ ]
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动　
B．T℃时，若各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0．4mol／L 　
C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应　
D．其他条件不变，升高温度，正．逆反应速率均增大，且X的转化率增大

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现有下列三个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是 [ ]
A．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；（正反应放热）
B．2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)；（正反应吸热）　
C．4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)；（正反应放热）　
D．H₂(g) + CO(g)

C(s) + H₂O(g)；（正反应吸热）

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反应A₂ + B₂

2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

[ ]
A．A₂．B₂及AB均为气体,正反应放热　
B．AB为气体，A₂．B₂中有一种为非气体，正反应吸热　
C．AB为气体，A₂．B₂中至少有一种为非气体，正反应放热　
D．AB为固体，A₂．B₂中有一种为非气体，正反应吸热

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在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)

pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v(C) =2v(B)。（1）m = _______，n = ________，p = ________。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如下图所示。由此可知，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”）反应。

（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中
t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。

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