题目
题型:0119 月考题难度:来源:
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)生成的平均速率为
答案
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[ ]A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是_________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
(2)反应处于平衡状态的时间是:______________
(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。
(4)第25分钟,平衡改变的条件是______________,此时正反应速率______________(填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡___________(填大、小或不变)。
(5)判断该反应达到平衡状态的标志是______________(填字母);
a.N2和NH3浓度相等
b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1
(1)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
(2)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:
① 缩小容器体积(用实线表示)
② 降低温度(用虚线表示)
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221.0 kJ·mo1-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ·mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为_____________kJ。
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.在t4~t5时间内,X的转化率最低
B.40min时加入催化剂
C.正反应为吸热反应
D.0~20min内A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
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