题目
题型:0119 月考题难度:来源:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1
(1)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
(2)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:
① 缩小容器体积(用实线表示)
② 降低温度(用虚线表示)
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221.0 kJ·mo1-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ·mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为_____________kJ。
答案
(4)-787.0
核心考点
试题【水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1(1)上述反应达到平】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.在t4~t5时间内,X的转化率最低
B.40min时加入催化剂
C.正反应为吸热反应
D.0~20min内A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
l mol产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率al等于_____________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PCl5的分解率为a2,a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 = ________________,一步反应生成1mol PCl5的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:____________________________。
B.加压,V正.V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C.降温,V正.V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D.增大氮气的浓度,V正.V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数;N2转化率减小,H2转化率增大
[ ]
B.OH-
C.K+
D.H2O
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