反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)（2）当反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 月考题难度：来源：

反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

答案

（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动
（4）减小；减小

核心考点

试题【反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)（2）当反】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图

（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率______________。
（2）反应处于平衡状态的时间是：______________
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是______________，此时正反应速率______________（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡___________（填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是______________（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1
（1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（2）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示）
② 降低温度（用虚线表示）

（3）已知平衡时T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝－221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝－566．0 kJ·mo1^-12H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝－483．6 kJ·mo1^-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为_____________kJ。

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t2时加入了正催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．在t4～t5时间内，X的转化率最低

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)

2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示

下列说法中正确的是[ ]
A．30min时缩小容积
B．40min时加入催化剂
C．正反应为吸热反应
D．0～20min内A的平均反应速率为0．05mol·L^-1·min^-1

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成
l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0．80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0．60mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________。
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H3 = ________________，一步反应生成1mol PCl₅的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：____________________________。

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