题目
题型:0111 模拟题难度:来源:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196.6 KJ·mol-1)
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________________。
(2)ΔH2=_____________KJ·mol-1
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。
(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。
答案
(2)-78.64
(3)大
(4)2mol;2SO2+O2+4OH-==2SO42-+2H2O
(5)C
(6)升高温度;t3~t4
核心考点
试题【恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196.6 KJ·mol-1) 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
v2。对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
[ ]
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:_______________________。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、
H2合成CH3OH的热化学方程式:_____________________。
(4)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________
a.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为mol
B.X表示压强时,Y表示SO2的含量
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.X表示SO3物质的量,Y表示O2的物质的量
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