题目
题型：广东省模拟题难度：来源：
2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
答案
核心考点
试题【设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2。对于上述反应】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 
[ ]
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO2、
H2合成CH3OH的热化学方程式：_____________________。
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________ a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为
mol 
达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 
B．X表示压强时，Y表示SO2的含量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示SO3物质的量，Y表示O2的物质的量
CH3OH(g)达到平衡状态。 
（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
（用nB、tB表示）
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________（填字母）
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，讲容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________
（填字母）
a.c(H2)增大
b.正反应速率减慢，逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大
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