题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为mol
答案
核心考点
试题【竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.X表示压强时,Y表示SO2的含量
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.X表示SO3物质的量,Y表示O2的物质的量
(1)该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________(填“增大”、
“减小”、“不变”)
(2)500℃时,从反应开始到达到平衡状态,以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
(用nB、tB表示)
(3)判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________(填字母)
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
(4)300℃时,讲容器的体积增大1倍,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_________
(填字母)
a.c(H2)增大
b.正反应速率减慢,逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大
2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是__________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)
_____________________________________
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:__________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH = -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH = -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH = ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________(填字母序号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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