题目
题型:不详难度:来源:
A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键 |
B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 |
C.碘升华时,分子内共价键不发生变化 |
D.水结冰体积膨胀与氢键无关 |
答案
AC
解析
A项,CH3eq o(sup 9(O||-OH分子中有两个氧原子,且有O-H键,符合形成氢键的条件;B项,氢键比范德华力大只是一般情况,并不是全部情况,比如水能形成氢键,但它还是液体,而单质硫或磷不形成氢键却是固体。C项碘是分子晶体,升华时形成碘蒸气,碘分子并没有破坏,分子内化学键不变,破坏的是分子间的范德华力。水结成冰时体积膨胀是因为水结冰是以氢键互相结合的,氢键有方向性,使冰具有一定的构架,空隙变大,所以冰的体积膨胀与氢键有关。
核心考点
举一反三
A.CO2 | B.H2O | C.HC1 | D.NH4Cl |
A.N2 | B.HBr | C.NH3 | D.H2S |
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 |
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” |
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 |
D.由于我国煤和石油的储量十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要 |
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 |
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 |
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1 |
A.1分子H2和1分子Cl2反应,放出热量184.6 kJ |
B.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ |
C.在25℃、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出热量为184.6 kJ |
D.在25℃、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收热量为184.6 kJ |
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