题目
题型:0106 期末题难度:来源:
B.达到平衡时,甲中NH3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
答案
核心考点
试题【可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3mo】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______;
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ;
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______________
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
(a)将两容器置于沸水中加热;
(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
B.加入X,反应的△H增大
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大
D.降低温度,平衡向正反应方向移动
B.若反应为A(g)+B(g)C(s),则平衡移动的原因是增大压强
C.由图像关系可以判断,正反应为吸热反应
D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为
Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为______________。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?___________,其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ
(5)X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
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