题目
题型:0115 月考题难度:来源:
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为
Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为______________。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?___________,其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ
(5)X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
答案
(2)1
(3)正确;2molX和1molY不可能完全反应
(4)A
(5)
核心考点
试题【在一定温度下,在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y,发生如下反应: 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q&g】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.5mol·L-1;恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是
B.x+y >z
C.B的转化率提高
D.C的体积分数增加
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是液体
D.正反应放热,L是气体
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定温度下,等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_______
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)已知在T℃,2L密闭容器中,加入4mol NO2(g),发现5分钟末反应达平衡时,放出的热量为
57.20kJ,则此时N2O4的体积分数为_________,在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是_____________
(3)25℃时,1.00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
(4)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
(5)T℃、1.01×105Pa,已知K=1/3,在2L密闭容器中,加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g),则平衡向生成___________物质的方向移动,再次平衡时,NO2(g)的浓度是_________。
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