题目
题型：同步题难度：来源：
PCl5（气）
PCl3（气）＋Cl2（气） ① 2HI（气）
H2（气）＋I2（气） ②2NO2（气）
N2O4（气） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
答案
核心考点
试题【反应PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气） ① 2HI（气）H2（气）＋I2（气） ②2NO2（气）N2O4（气） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是[ ]
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减少1mol
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_________V1（填＞、＝、＜＝，且C3
_________1．0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________
2SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L· min)，那么2min时
SO2的浓度为_____________。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________；bc过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处
pC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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