题目
题型：期末题难度：来源：
2NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________
t4时刻____________________________
（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 - t1_______ t2 - t3 （填 “>”“<”“＝”）
（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中。
答案
（2）增加生成物C；加催化剂；降低压强
（3）＜
（4）“略”
核心考点
试题【密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是__】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。___________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______________（填字母）
A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 减小压强 E． 加入催化剂 G． 移出氧气
Fe（s）+CO2（g）△H>0。（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。
2SO2+O2
2SO3。平衡后，SO2的转化率为а1，SO2浓度为c1moL/L，SO2体积分数为a1%；若此时再加入2moLSO2与1moLO2，达到新平衡后，SO2的转化率为а2，SO2浓度为c2moL/L，SO2体积分数为a2%；则a1 ______a2；c1________c2；a1% _______a2%
2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是
_______________。
① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）
2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol-1(L·min)-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
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