题目
题型:0119 期末题难度:来源:
B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol-1(L·min)-1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
答案
核心考点
试题【T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小
C.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线
(3)该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:
① _________________ ②________________ ③__________________
(1)直接肼燃料电池原理如图所示,通入N2H4的极为电池的__________极。(填:正、负)
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________。
(3)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下
(4)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(5)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
_______________________________
B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大
D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
A.恒温恒容,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.8 倍
B.若c(F2):c(ClF): c(ClF3) =1: 1: 1, 则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量减小
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