题目
题型:河南省期中题难度:来源:
[ ]
B.正反应一定是放热反应
C.化学方程式中b >c +d
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
答案
核心考点
试题【可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分 含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
NOx和CO严重超过国家标准,已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于上图。根据图中数据,下列推论中,最不合理的是________________
A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.CxHy及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN
(2)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
②2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则
2000℃时该反应的平衡常数K=____________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为
1mol,则达到平衡后N2的转化率为_______________。
③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式:_________________________。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=____________。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图(右)所示。下列说法正确的是_________________(填字母代号)。
A.第10 min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______________________。
_____________________。
B.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大
C.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动
D.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动
(2)实验1中,CCl4的转化率A为:______________
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为:______________。在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向______________反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”);
(4)实验3中,B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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