题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图(右)所示。下列说法正确的是_________________(填字母代号)。
A.第10 min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L
B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______________________。
_____________________。
答案
(2)①<;②B;③CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
核心考点
试题【火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大
C.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动
D.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动
(2)实验1中,CCl4的转化率A为:______________
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为:______________。在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向______________反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”);
(4)实验3中,B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
B.增大反应物浓度
C.增大压强
D.使用催化剂
N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是
B.混合气体的密度
C.H2的体积百分含量
D.密闭容器内的压强
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