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题目
题型:0115 月考题难度:来源:
一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是

[     ]

A.温度、体积不变,充入氩气
B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气
D.温度不变,增大容器体积
答案
C
核心考点
试题【一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是[     ]A.温度、体积不变,充入氩气】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

[     ]

A.p2>p1,n<3
B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3
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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是 [     ]
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
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反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
[     ]
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.无法确定a、b的大小
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现有反应X(g)+Y(g)2Z(g),△H<0。下图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是
[     ]
A.增大压强
B.使用了催化剂
C.降低温度
D.减小了X或Y的浓度
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在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
[     ]
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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