反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：高考真题难度：来源：

反应

(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示

回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

答案

⑴1∶3∶2
⑵vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
⑶αⅢ(B)；0.19
⑷向右移动，将C从平衡混合物中液化分离出去
⑸＜；因为该反应为放热反应

⑹

核心考点

试题【反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题：⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_____】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
(1) 已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________。
(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。
(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MH

Ni(OH)₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________。

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr₄)：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）＋H₂O（l）

2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 [ ]
A.

题型：安徽省高考真题难度：| 查看答案

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO₂+8NH₃

7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-12NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。

题型：山东省高考真题难度：| 查看答案

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)

Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。

下列判断正确的是[ ]
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

[ ]
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

题型：天津高考真题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点