开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1) 已知1 g F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省高考真题难度：来源：

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
(1) 已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________。
(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。
(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MH

Ni(OH)₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________。

答案

(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)

2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H＝-3408 kJ/mol
(2)2H₂O+SO₂ ＝ H₂SO₄+H₂ (3)减小H₂浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率
(4)①MH+OH^--e^-＝ M+H₂O； ②2H₂O+O₂+4e^- ＝ 4OH^-

核心考点

试题【开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1) 已知1 g F】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr₄)：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）＋H₂O（l）

2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 [ ]
A.

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO₂+8NH₃

7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-12NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)