题目
题型:0103 模拟题难度:来源:
2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
答案
核心考点
试题【可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
⑵下图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
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