题目
题型：山东省高考真题难度：来源：
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
答案
核心考点
试题【高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [ ]A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）;ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
③在T3温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2______T1
_______________
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。
在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中
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