题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
B. 300℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,氢气的浓度减小
D. 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
答案
核心考点
试题【一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是[ 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为_______[已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]
B. 若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后,再将2 molX和1mol Y充入该容器中,则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是
B.c(N2O4)
C.
D.
(1)在一定温度下,体积恒定的密闭容器中,二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O2,NO的浓度________,这是因为通入少量O2后,平衡向正反应方向移动,达到新的平衡时与原平衡比较,_______,________,而c(NO)与c(NO2)之和
____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中,在一定温度下反应,10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况,得到0.6 g同体。则10 min内NO2的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①_____________________;②____________________。
H2(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越____;
结论二:____________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:__________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:____________________。
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