反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

反应①Fe(s) +CO₂(g)

FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表

(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。
(2)在恒压容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO₂浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)的△H=__________。

答案

(1)

；

(2)不变；减小
(3) +41.2 kJ/mol

核心考点

试题【反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是

[ ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L^-1·s^-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)

B(g)+2C(g)

题型：模拟题难度：| 查看答案

单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq) 查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示

下列说法正确的是 [ ]
A．I₂(aq) +I^-(aq)

I₃^-(aq)的正反应为吸热反应
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680

题型：模拟题难度：| 查看答案

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应：
2X(g)+Y(g)

2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表

请回答下列问题：
(1)用Y表示反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率__________，0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K=____________；“否”则说明缺少的数据：____________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(X)=n(Z)，则该反应是__________（选填 “吸”、“放”）热反应。
(4)在800℃时，若缩小容器的体积，达到新平衡时n(X)___（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，X的转化率_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)

4C(g)+D(g) △H>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

[ ]
A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
B．该反应的平衡常数表达式为

C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

题型：模拟题难度：| 查看答案

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。若容器容积不变，充入1 mol CO₂和3 mol H₂后，下列措施可增加甲醇产率的是____。
A．升高温度
B．充入He，使体系总压强增大
C．将CH₃OH(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
(3)脱硫。某脱硫工艺中的废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_____________
(4)二次利用。在最新开发并投入生产的硫酸--甲醇燃料电池中，使用流动电解质硫酸，燃料电池的效率可提高约30%，如图所示。该电池的负极反应式为___________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点