题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。若容器容积不变,充入1 mol CO2和3 mol H2后,下列措施可增加甲醇产率的是____。
A.升高温度
B.充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)脱硫。某脱硫工艺中的废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为_____________
(4)二次利用。在最新开发并投入生产的硫酸--甲醇燃料电池中,使用流动电解质硫酸,燃料电池的效率可提高约30%,如图所示。该电池的负极反应式为___________________。
答案
(2)CD
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
核心考点
试题【火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:____________________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是____________、____________。(填写2项)
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________;
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。
B.新平衡时小
C.不变
D.无法确定
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0
D.T1<T2,ΔH<0
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