题目
题型:模拟题难度:来源:
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)
答案
核心考点
试题【某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述体系中加入四氯化碳,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量单质碘晶体,平衡右移,平衡常数大于680
2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
(1)用Y表示反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率__________,0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K,“能”则计算K=____________;“否”则说明缺少的数据:____________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(X)=n(Z),则该反应是__________(选填 “吸”、“放”)热反应。
(4)在800℃时,若缩小容器的体积,达到新平衡时n(X)___(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,X的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
B.该反应的平衡常数表达式为
C.若保持体积一定,当温度升高时,平衡常数增大,θ小于45°
D.该条件下,达到平衡时B的转化率为50%
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。若容器容积不变,充入1 mol CO2和3 mol H2后,下列措施可增加甲醇产率的是____。
A.升高温度
B.充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)脱硫。某脱硫工艺中的废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为_____________
(4)二次利用。在最新开发并投入生产的硫酸--甲醇燃料电池中,使用流动电解质硫酸,燃料电池的效率可提高约30%,如图所示。该电池的负极反应式为___________________。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:____________________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是____________、____________。(填写2项)
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