题目
题型:同步题难度:来源:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
B.该反应中NO是氧化剂
C.该反应中每消耗2molNO,放出746. 6kJ热量
D.温度越高,NO和CO的转化率越大
答案
核心考点
试题【多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性,可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂,它能使汽车尾气中50%的NO和C】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率
C.在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
B.①甲>乙②甲<乙
C.①甲<乙②甲>乙
D.①甲>乙②甲=乙
④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥使用了合适的催化剂。
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃ 时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________,该温度下平衡常数K的数值为________。
②反应在4~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
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