题目
题型:期末题难度:来源:
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
答案
核心考点
试题【在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-9】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低,平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:温度T时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系总压强增大
(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
_________。
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。
②已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol
CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于
B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存
D.(钙镁)石榴子石生成
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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