题目
题型:期末题难度:来源:
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低,平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:温度T时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系总压强增大
答案
(2)c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·C3(H2)]
(3)增大
(4)0. 225mol/(L·min)
(5)CD
核心考点
试题【由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:C】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
_________。
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。
②已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol
CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于
B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存
D.(钙镁)石榴子石生成
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示:
B.条件I时可能未使用催化剂,条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C.条件Ⅲ时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0. 6mol·L-1
D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较,条件Ⅳ时可能缩小了容器体积
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