题目
题型:模拟题难度:来源:
2Q(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态,此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
B.4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达到平衡后若通入一定量氦气,M的转化率降低
D.达到平衡后若升高温度,Q的浓度将增大
答案
核心考点
试题【将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2M(g)+N(g)2Q(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol.L-1的盐酸,产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
B.x<y
C.x=y
D.x≥y
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式:_____________________,用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:_____________________。
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0(填“>”或“<”)。
②若温度为T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反应进行到状态D时,v正_____v逆。
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行反应:N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0,有如下数据:
①由实验1和2可得K1____ 4.1×106(填“>”、“=”或“<”)。
②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___(填序号)。
A.容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后,在恒容条件下充入氦气,正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不 变”);在恒压条件下充入氦气,平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。
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