已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

已知A（g）+B（g）

C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是

[ ]
① a＞0
② a＜0
③ R表示300℃的曲线
④ R表示200℃的曲线
⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的
A．①③
B．②④ 　
C．②③
D．②③⑤

答案

核心考点

试题【已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是 [】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应： 2X (g)+Y (g)

Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 [ ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的△H＞0

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在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)

3C(g)+2D(g),若起始加入A和B的物质的量分别为:
甲：A 2 mol B 1 mol
乙：A 1 mol B 1 mol
丙：A 2 mol B 2 mol
丁：A 1 mol B 2 mol
在相同温度下建立平衡时,A或B 的转化率大小关系为 [ ]
A．A的转化率为甲 < 丙 < 乙 < 丁
B．A的转化率为甲 < 乙 < 丙 < 丁
C．A的转化率为甲 > 丙 > 乙 > 丁
D．B的转化率为丁 > 乙 > 丙 > 甲

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对于可逆反应：2AB₃ (g)

A₂(g) + 3B₂ (g) △H>0 ，下列图像正确的是[ ]
A.

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合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，请回答：
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N₂(g) 和3 mol H₂(g) 完全转化为NH₃(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH₃的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

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已知：
反应① Fe (s) + CO₂(g)

FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K₁，
反应② Fe(s) + H₂O (g)

FeO (s) + H₂(g)的平衡常数为K₂，
不同温度下，K₁、K₂的值如下：

（1）从上表可以推断：反应①是___________ （填“吸”、“放”）热反应
（2）现有反应③CO₂(g) + H₂ (g)

CO (g) + H₂O (g)，写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式______________。
（3）根据反应①与②，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有 _____________（填写序号）
A 缩小反应容器容积
B 扩大反应容器容积
C 降低温度
D 升高温度
E使用合适的催化剂
F设法减少CO的量

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