题目

题型：0101 期中题难度：来源：

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，请回答：
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N₂ (g) 和3 mol H₂ (g) 完全转化为NH₃(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH₃的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

答案

（1）-92 kJ·mol^-1或92 kJ
（2）I 不移动；正向；逆向； II 逆向
（3）bde 
（4）②③