可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

可逆反应aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

[ ]
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

答案

核心考点

试题【可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是 [ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。
（2）在2SO₂+ O₂

2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气（¹⁸O₂）替换掉一部分O₂，平衡不发生移动。一段时间后SO₂中¹⁸O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），发生反应：
2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “>”、“<” 或“=”填空）：
① 从反应开始到达到平衡所需要时间： tA _______ tB
② 平衡时的碘的浓度：cA(I₂)______ cB(I₂)
③ HI的平衡转化率：αA _______αB

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在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是
_________________。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为________________。

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已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂ + H₂O

HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。

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如何降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H₂）＝__________；
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO₂ B．在原容器中再充入1molH₂ C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c(H₂CO₃)＝1．5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO3

+H⁺的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10^-5.6＝2．5×10^-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)

1/2N₂(g)+CO₂(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 [ ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂
D．降低温度同时增大压强

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