题目
题型:0102 期中题难度:来源:
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
答案
核心考点
试题【在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH =-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气(CO、H2)
336L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-===3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:_____________。
(3)密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
K=________;此时在B点时容器的体积VB________10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是________________。(写出两点即可)
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时,达化学平衡状态
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