题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)常温下,在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后,再吸进10mL水,振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
(2)将上述针筒长时间放置,又能看到何种变化__________;试用平衡观点加以解释__________。
答案
(2)气体体积继续减小(至约40 mL),气体和溶液的颜色均逐渐变浅(直至无色);氯水中存在平衡
Cl2 + H2OHCl + HClO,由于2HClO == 2HCl + O2↑,HClO不断分解,使上述平衡右移,最终Cl2耗尽全部转化为O2,由总关系式为:2Cl2~O2
核心考点
试题【已知,常温下1体积水能溶解2体积氯气,并且氯水中有如下平衡:Cl2 + H2OHCl + HClO (1)常温下,在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
①从反应开始到3min,氢气的平均反应速率v(H2)=__________;
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数 K=__________ 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ/mol,在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值,则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气(CO、H2)
336L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-===3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:_____________。
(3)密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
K=________;此时在B点时容器的体积VB________10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是________________。(写出两点即可)
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