题目
题型：0101 期中题难度：来源：
bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。 
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是
_________________。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为________________。
答案
（2）正向；加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质
核心考点
试题【在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
HCl + HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
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