题目
题型：专项题难度：来源：
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B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
答案
核心考点
试题【从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[ ]A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是 B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、 B的物质的量之比为b:a
C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则
a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
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B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动
D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动
3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
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