对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[ ]A．通入大量O2B．增大容器容积　C．移去部分SO2D．降低体系温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 月考题难度：来源：

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是[ ]
A．通入大量O₂B．增大容器容积　
C．移去部分SO₂
D．降低体系温度

答案

核心考点

试题【对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[ ]A．通入大量O2B．增大容器容积　C．移去部分SO2D．降低体系温度】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是

[ ]
A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变
C．图1可表示反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的能量变化曲线
D．图2可表示等量的锌粉与足量盐酸反应时生成H₂的物质的量随时间的变化曲线

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向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)

2Z(g) △H=-197.74 kJ．mol^-1，4 min后达到平衡，这时c(X) =0.2 mol．L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中，不正确的是 [ ]
A．达到平衡时，再充入1 mol X，该反应的△H保持不变
B．用Y表示4 min内的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C．再向容器中充入1 mol Z，达到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1
D．4 min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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氢气是工业生产中非常重要的原料。
I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H₂O(g)

H₂(g) +CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H₂O，发生上述反应。
(1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
A．混合气体的密度
B．容器内气体的压强
C．混合气体的总物质的量
D．CO的体积分数
(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H= -92.2 kJ．mol^-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₂、t₇时刻改变的实验条件分别是：t₂_____；t₇____

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在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N₂O₄

2NO₂ △H>0，则下列说法正确的是

[ ]
A．升高温度能使该化学平衡逆向移动
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010 mol．L^-1．s^-1D．a的值为0. 56

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反应aA(g)+bB(g)

cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是

[ ]
A．化学方程式中，a：b：c=1：2：3
B．物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ阶段的反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段的反应温度（T₃）的大小关系为T₂< T₃

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