题目
题型：模拟题难度：来源：
I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)
H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。 (1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
A．混合气体的密度
B．容器内气体的压强
C．混合气体的总物质的量
D．CO的体积分数
(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____ 
答案
(2)0.125 mol·L-1·min-1 ；0.25 mol/L
(3)不
Ⅱ(4)增加反应物浓度 ；降低温度
核心考点
试题【氢气是工业生产中非常重要的原料。I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2 △H>0，则下列说法正确的是 
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s-1
D．a的值为0. 56
cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是 
B．物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3
2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。 (1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___，H2的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 
N2 (g) +2CO2 ( g) 。 
(2)该反应的化学平衡常数表达式为____，若升高温度，平衡常数K值将___（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(3)在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是___ 。
A．增大CO2浓度
B．降温
C．改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下，充入He气体
(4)若尾气中的另一种有害气体NO2也可发生类似转化反应，写出它的转化反应的化学方程式___ 。
3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 
[ ]
B．图Ⅱ表示减小压强对该反应平衡状态的影响
C．图Ⅲ表示温度对该反应的影响，且温度：乙>甲
D．图Ⅳ表示催化剂对该反应的影响，且催化效率：甲>乙
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