已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

[ ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

答案

核心考点

试题【已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是 [ ]
A．CO+NO₂

CO₂+NO（正反应为放热反应）
B．N₂+3H₂

2NH₃（正反应为放热反应）
C．3O₂

2O₃（正反应为吸热反应）
D．PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)（正反应为吸热反应）

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反应：
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)②
2NO₂(g)

N₂O₄(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

[ ]

A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大

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下图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是

[ ]

A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

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如图所示，把NO₂和N₂O₄的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是

[ ]

A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高
B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同
C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深
D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动

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已建立平衡的可逆反应A+B

3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是

[ ]

A．生成物的百分含量一定增大
B．生成物的产量一定增加
C．反应物的转化率都增大
D．生成物的浓度一定增大

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