反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

答案

(1)1 mol·L^-1 (2)大于
(3)BC
(4)A
(5)2(a+b)

核心考点

试题【反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知2A₂(g) +B₂ (g)

2C₃ (g)△H= -Q1kJ·mol^-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L^-1，放出热量Q2kJ。
(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C₃浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L^-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a．v(C₃)=2v(B₂)；
b．容器内压强保持不变
c．v逆(A₂) =2v正(B₂)
d．容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。

A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．T2 >T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A₂和 1 molB₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。

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将2molI₂（g）和1molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂（g）+H₂（g）

2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为___________ 。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是______。
①恒温条件下，扩大反应容器体积
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________ 。

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ.mol^-1, △S=+133.7 J·(K·mol)^-1。
①该反应能否自发进行与____有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．v正(CO)=v逆(H₂O)
d．c(CO)=c(H₂)
(2)该反应的平衡常数表达式为K=___。
(3)升高温度，其平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。

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298 K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g) △H=a kJ . mol^-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：

试回答下列问题：
(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
(2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的
①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。

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人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成氧合血红蛋白（HbO₂），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂

O₂+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。
下图表示HbO₂浓度随时间的变化：曲线I表示向血样中通入氧气后的变化；曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O₂的混合气，使其起始浓度分别为1.0×10^-4 mol·L^-1和9.9×10^-4 mol·L^-1后的变化。

(1)0～3 s间用HbO₂表示的平均反应速率为___________；第9 s时HbCO的浓度为 __________，根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO₂O₂+HbCO的平衡常数的值为____________。
(2) HbCO的浓度超过HbO₂浓度的1倍，就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。
A．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
B．空气中CO和O₂的比为1：10时，不会发生重度一氧化碳中毒
C．发现轻度一氧化碳中毒时，及时开窗通风有利于缓解中毒情况
D．使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒
(3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法，试用化学反应原理简述其治疗原理_________。
(4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁（用Fe²⁺表示）关系密切，若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒，写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。

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