题目
题型:专项题难度:来源:
下图表示HbO2浓度随时间的变化:曲线I表示向血样中通入氧气后的变化;曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气,使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。
(1)0~3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________;第9 s时HbCO的浓度为 __________,根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数的值为____________。
(2) HbCO的浓度超过HbO2浓度的1倍,就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。
A.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
B.空气中CO和O2的比为1:10时,不会发生重度一氧化碳中毒
C.发现轻度一氧化碳中毒时,及时开窗通风有利于缓解中毒情况
D.使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒
(3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法,试用化学反应原理简述其治疗原理_________。
(4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁(用Fe2+表示)关系密切,若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒,写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。
答案
(2)B
(3)增大氧气浓度,使平衡向逆反应方向移动,使HbO2浓度增大,HbCO浓度减小。
(4)2H++NO2-+Fe2+=Fe3+ +NO+H2O
核心考点
试题【人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白(HbO2),因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,导致人体缺氧。某实验】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子,用氧气将其氧化的化学方程式为:___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO2的含量,将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol.L-1的高锰酸钾溶液,恰好使紫色刚好褪去:
①请配平方程式:___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应:2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸,下列对该反应的说法不正确的是____。
A.当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明此时该反应达到平衡状态
B.升高温度,可以增大正、逆反应速率,平衡向右移动
C.温度不变,增大压强时,平衡向右移动
D.工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率
B.若升高温度,平衡时PCl5的分解率小于α
C.若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2,以相同的条件进行反应,则平衡时PCl3转化率为3α
D.其他条件不变,增大压强,PCl5的转化率小于α
(2)都达到平衡时,__________容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是______________ 。
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动
D.若溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,则该溶液一定呈中性
B.图乙可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙可体现温度对化学平衡的影响,且Ⅱ的温度较高
D.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响,且I使用了催化剂
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