题目
题型：新疆自治区月考题难度：来源：
2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
答案
核心考点
试题【等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是[ ]A．平衡常数K】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g) ΔH>0) 
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙
(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
a、C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g） b、2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）
CH4（g） △H= -Q1 kJ/mol 2C（s）+H2（g）
C2H2（g） △H= -Q2 kJ/mol 2C（s）+2H2（g）
C2H4（g） △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
B．Q3>2Q1>Q2
C．Q2>Q3> 2Q1
D．Q3>2Q1>Q2
cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 
B．a+b>c+d T1<T2 Q<0
C．a+b<c+d T1>T2 Q>0
D．a+b>c+d T1>T2 Q<0
B．
C．
D．
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