题目
题型:期中题难度:来源:
(1) 在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2) 在实验2,A的初始浓度c2=________mol/L,推测实验2中还隐含的条件是____________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________v1(填>、<、=),且c3________1.0 mol/L(填>、<、=)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。
答案
(2) 1.0;加入了催化剂
(3)>;>
(4) 吸热;温度升高,A的平衡浓度减小,说明平衡正向移动,则正向为吸热反应
核心考点
试题【某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H2(g)+H2(g)→C2H4(g)①
2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:(Q1、Q2、Q3均为正值)
C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-Q1Ⅰ
C(s)+1/2H2(g)===1/2C2H2(g) ΔH=-Q2Ⅱ
C(s)+H2(g)===1/2C2H4(g) ΔH=-Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是
B.Q1>Q2>Q3
C.Q2>Q1>Q3
D.Q3>Q1>Q2
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________;上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_____________________.
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
C.温度不变,将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
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