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题目
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确认能发生化学平衡移动的是[     ]
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
答案
C
核心考点
试题【确认能发生化学平衡移动的是[     ]A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示.若改变反应条件,φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示,则改变的条件可能是
[     ]
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是________,其还原产物是________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(L·min),则N2消耗速率为v(N2)=________mol/(L·min).
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在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),反应经5 min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L,又知平均反应速率:v(C)=2v(B).
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________, n=________, p=________.
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示.
由此可知,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)该反应的平衡常数表示式为________;升高温度,K值将________(填“增大”“减小”或“不变”).
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
根据题意和所给图象完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________.
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是____________________(用化学方程式表示).
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下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图.下列说法不符合该示意图的是
[     ]
A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.反应达到平衡态Ⅰ以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
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