题目
题型:不详难度:来源:
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2— |
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀. |
C.原混合液中 |
D.OA段反应的离子方程式为: |
答案
解析
试题分析:根据反应式Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以根据图像可知A正确。D中溶液中有AlO2-离子,通入CO2会生成氢氧化铝白色沉淀,B正确;根据图像可知,和硫酸铝反应的氢氧化钡溶液是3L,和氯化铝反应的氢氧化钡溶液是6L-3L=3L,所以混合液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比是1:2的,C正确,D是错误的,此时离子方程式应该是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,难度较大,对学生的要求高。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理,然后再结合图像灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2↑ |
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+ |
C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4+ |
A.硫酸铜溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ |
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O |
C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+==NO↑+I2+H2O |
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 |
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
A.稀硫酸与稀氨水 | B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 |
C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 | D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 |
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