题目
题型:同步题难度:来源:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________.
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是____________________(用化学方程式表示).
答案
(2)
(3)bc
(4)Cu2O+CO2Cu+CO2
核心考点
试题【一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.反应达到平衡态Ⅰ以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p
D.m必定大于p
(2)根据图所示数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________.
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是________(用右图中a~c的编号回答).
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用右图中d~f的编号回答).
(1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min).
①表中3 min~4 min 之间反应处于________状态;c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH>0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见下表.
②常压下,当反应温度升至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=________.
(2)实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态).
②在T1、D状态时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).
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