题目
题型：不详难度：来源：
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．使用催化剂，提高合成氨的产率 |
| C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
答案
B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释，高锰酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，与可逆过程无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、可逆反应为H2（g）+I2（g）
2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．气体的质量 | B．气体的密度 |
| C．压强 | D．气体平均相对分子质量 |
| A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 |
| B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 |
| C．t分钟内，v（N2）=v（H2）=v（NH3） |
| D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 |
| A．CaCl2溶于水时放出热量 |
| B．烧瓶（1）中气体的压强不变 |
| C．NH4Cl溶于水时放出热量 |
| D．烧瓶（3）中气体的压强增大 |
| A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 |
| B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 |
| C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 |
| D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 |
| A．减小压强，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
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