一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固体D．CH3COO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的

A．KNO₃溶液

B．K₂CO₃溶液

C．CuSO₄固体

D．CH₃COONa固体

答案

解析

试题分析：为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO₂，而A中KNO₃溶液，会形成“氢离子。故选D。
+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO₄固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH₃COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。
点评：该题属于简单的题目，把握反应的本质，就可以解决此类问题

核心考点

试题【一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固体D．CH3COO】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－¹（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO₂)="0.25" mol·L^-1·min^－¹

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－¹

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

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(10分)（1）可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q₁,相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q₂，已知Q₂=4Q₁，则甲容器中H₂的转化率为。
（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)

Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

③若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。

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2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1 B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

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决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．催化剂	D．反应物本身的性质

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100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度	B．加入少量的CuSO4溶液
C．改用纯度高的锌粒	D．改用小颗粒的锌粒

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