下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中 | B．| t/℃ | 25 | 50 | 100 | | KW/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
| C（氨水）/（mol•L-1） | 0.1 | 0.01 | | pH | 11.1 | 10.6 |
A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C． | 核心考点
试题【下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A． 将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0】；主要考察你对 化学平衡的移动和应用等知识点的理解。 [详细]举一反三
在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 | | B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | | C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | | D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
| 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数______．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）． | 在密闭容器中发生下列反应；aA（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | | B．平衡向逆反应方向移动了 | | C．A的转化率增大 | | D．正、逆速率都增大 |
| 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强． | NO2中存在下列平衡：2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）| A．温度130℃，压强3.03×105 Pa | | B．温度25℃，压强1.01×105 Pa | | C．温度130℃，压强5.05×104 Pa | | D．温度0℃，压强5.05×104 Pa |
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