题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______(填序号).
A.采用较高压强(20~50Mpa) B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂 D.生成的氨液化分离,N2、H2循环压缩到合成塔中
(2)如下图所示,将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应.
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,N2的转化率为______;该条件下反应的平衡常数为______.
(3)体积为100mL、浓度为0.1mol•L-1的两种溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
①两种溶液相比较,______中水的电离程度大.(填序号,下同)
②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性,______消耗的盐酸多.
③加水稀释两种溶液至pH为10,______加入的水的体积大.
答案
B.该反应正反应为放热反应,采用500℃的高温,利用平衡向逆反应进行,反应物转化率与产物的产率降低,主要考虑反应速率与催化剂活性,不能用勒夏特列原理,故B错误;
C.用铁触媒作催化剂,加快反应速率,不影响平衡移动,不能用勒夏特列原理,故C错误;
D.生成的氨液化分离,N2、H2循环压缩到合成塔中,利用反应向正反应进行,能用勒夏特列原理,故D正确;
故选AD;
(2)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,故平衡后混合气体的总的物质的量为:(6mol+14mol)×
8 |
10 |
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) 物质的量减少△n
1 2
n(N2) 4mol
故n(N2)=4mol×
1 |
2 |
2mol |
6mol |
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)
开始(mol):6 14 0
变化(mol):2 6 4
平衡(mol):4 8 4
氮气、氢气、氨气的平衡浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L,
故平衡常数k=
0.52 |
0.5×13 |
故答案为:33.3%;0.5;
(3)①相同浓度的NaOH溶液与氨水,NaOH溶液的碱性更强,水的电离程度减小,氨水的碱性减弱,水的电离程度更大,故选B;
②氯化钠为强酸强碱盐其溶液呈中性,要使氢氧化钠盐酸混合溶液呈中性,则需要盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量,氯化铵为强酸弱碱盐其溶液呈酸性,要使氨水盐酸混合溶液呈中性,则需要盐酸的物质的量应该稍微小于氨水的物质的量,所以中和等物质的量的氢氧化钠和氨水且使其溶液呈中性,氢氧化钠需要盐酸的物质的量应该大于氨水,故选A;
③一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,等物质的量浓度的氢氧化钠和氨水溶液,氢氧化钠溶液的pH大于氨水,要使稀释后溶液的pH相等,则氢氧化钠溶液加入的水体积大于氨水,故选A.
核心考点
试题【合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(1)合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______(】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2 (g)+CO2(g)
达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molH2O充入反应器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为( )
A.
| B.
| C.
| D.
|
( )
A.生成物的质量分数一定增大 |
B.生成物的浓度一定增大 |
C.反应物的转化率都增大 |
D.生成物的质量一定增大 |
A.反应②是吸热反应 |
B.热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理 |
C.NaUr易溶于水 |
D.关节炎发病时关节滑液的pH升高 |
A.NaOH | B.HCl | C.CaCO3(固) | D.H2O |
A.氮气的转化率增大 |
B.氢气的转化率增大 |
C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 |
D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率 |
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