| 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） |
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（A）减小，故B错误；
C．减小c（B），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动 | | B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率 | | C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小 | | D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变 |
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| /L积体气温体c（Y）/mol•L-1度/℃ | 1 | 2 | 3 | | 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 | | 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 | | 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 | 某温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（ ）| A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大 | | B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 | | C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 | | D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
| 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）| A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行 | | B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b | | C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol | | D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大 |
| 在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH3的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大． |
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